(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提
题型:不详难度:来源:
(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一:电解精制: 电解时,粗铜应与电源的 ▲ _极相连,阴极上的电极反应式为 ▲ 。 电解过程中,硫酸铜的浓度会 ▲ (选填:变大、不变、变小)。 步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用: 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: ▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金,他们查阅了有关资料(见下表):
序号
| 反应
| 化学平衡常数
| 1
| Au + 6HNO3(浓) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
| << 1
| 2
| Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
| >>1
| 从资料中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 ▲ 。 (2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 ▲ mol·L-1,Fe2+的浓度为 ▲ mol·L-1 |
答案
步骤一:正;Cu2+ + 2e- = Cu;变小 步骤二:(1)3Ag + 4H+ +NO3- = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O; 王水中的Cl-与Au3+反应,降低了Au3+的浓度,使平衡向正反应方向移动,Au不断溶解 (2)0.5 ;0.1 |
解析
略 |
举一反三
某原电池总反应为:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是( )
| A
| B
| C
| D
| 电极材料
| Cu、Zn
| Cu、Ag
| Cu、C
| Fe、Zn
| 电解液
| FeCl3
| Fe2(SO4)3
| Fe(NO3)2
| CuSO4
|
|
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 ( ) ①铜片做阴极,石墨做阳极 ②铜片做阳极,石墨做阴极 ③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成 ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝 ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝A.只有②④⑤⑦ | B.只有①④⑥⑦ | C.只有②③⑤⑧ | D.只有①③⑥⑧ |
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有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 | B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 | C.铜片上有气泡逸出 | D.反应前后铜片质量不改变 |
|
16.如图a、b、C.d均为石墨电极,通电进行电解。 下列说法正确的是 A.甲中a的电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O B.电解时向乙中滴入酚酞试剂,C电极附近变红 C.向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复 D.当b极有64gCu析出时,C电极产生2g气体 |
常温时,将500 ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是( )A.若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10-b-10-a)g CuCO3 | B.b<a<7 | C.阳极电极反应:2H2O—4e—=O2↑+4H+ | D.整个过程中是阳极产生氧气,阴极析出铜单质 |
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