250C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列叙述正确的是A．将水加热到900C，pH不变B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小C

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25⁰C时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^—；△H>0，下列叙述正确的是

A．将水加热到90⁰C，pH不变	B．向水中加入CH₃COONa固体，pH变小
C．向水中加入稀氨水，K_w变大	D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，K_w不变

答案

解析

正确答案:D
A．不正确，将水加热到90⁰C，水电离程度增加，pH变小
B．不正确，向水中加入CH₃COONa固体，水解呈碱性，pH变大
C．不正确，向水中加入稀氨水，K_w不变，K_W只与温度有关；
D．正确，温度不变K_w不变

举一反三

（12分）已知2A（g）+B（g）

2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得

，放出热量Q₁ kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a.v（C）=2v（B） b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为___________________________（用含Q₁、Q₂的代数式表示）。
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）某温度下，A的平衡转化率

与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法错误的是
A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂