某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

题型：不详难度：来源：

某温度下，N₂O₄（g）

2 NO₂（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

答案

解析

答案：B
B中保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡向逆反应方向动
A、加压，平衡向体积减小的逆方向移动
C 相当于缩小体积，体系NO₂浓度增大，再达到平衡时，颜色变深
D、升高温度，平衡向吸热方向移动，即向正方向移动，再达平衡时颜色变深

举一反三

在一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂

2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A．1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B．2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C．2.0体积的NH₃

D．4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

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（12分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)s

Fe(s)+CO₂(g)  △H>0。
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是     。
a.高炉内压强不变
b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO₂的浓度不变
d.c(CO₂)=c(CO)
（2）此反应的平衡常数表达式为K=           。
（3）温度升高平衡常数K值          （填“增大”“减小”、或“不变”）。
（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO₂)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态            （填“是”或“否”），此时化学反应速率是