一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO2N2O4,在此温度下,再向容器通入一定量NO2,重新建立平衡后,容器中NO2的体积分数 (
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一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO2N2O4,在此温度下,再向容器通入一定量NO2,重新建立平衡后,容器中NO2的体积分数 ( ) |
答案
A |
解析
正确答案:A 相当于对原平衡进行加压,平衡正向移动,重新建立平衡后,容器中NO2的体积分数减少。 |
举一反三
把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g) x C(g)+ 2D(g),经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,同时生成1 mol D。试求: (1)试算x的值; (2)达平衡时B的转化率; (3)若达平衡时,该反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式; (4)若温度和压强维持不变,达平衡时容器内气体的体积是多少? |
某温度下,N2O4(g)2 NO2(g);△H>0。在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是 A.加压时(减小体积),将使正、逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 | B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向动 | C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深 | D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深 |
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在一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c mol·L-1的是A.1.0体积的N2和3.0体积的H2 | B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 | C.2.0体积的NH3 | D.4.0体积的NH3和1.0体积的H2 |
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(12分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g) △H>0。 (1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。 a.高炉内压强不变 b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等 c.混合气体中CO2的浓度不变 d.c(CO2)=c(CO) (2)此反应的平衡常数表达式为K= 。 (3)温度升高平衡常数K值 (填“增大”“减小”、或“不变”)。 (4)已知1100℃时,K=0.263,此时测得高炉中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”),此时化学反应速率是 (填“<”、“>”或“=”),其原因是 。 |
将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应
A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s) B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态 C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大 D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低 |
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