古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中,仍然锈蚀严重(电化腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌,能提供正极反应的催化剂,可将土壤中的SO42-还原为S2-
题型:不详难度:来源:
古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中,仍然锈蚀严重(电化腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌,能提供正极反应的催化剂,可将土壤中的SO42-还原为S2-,该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。 ①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式: ②文物出土前,铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式) |
答案
①SO42-+8e-+ 4H2O=S2-+8OH-;②Fe (OH)2;FeS。 |
解析
根据题意可知,正极:SO42-+8e-+ 4H2O=S2-+8OH- ,负极:Fe-2e-=Fe2+ ,两极产物相遇,生成Fe (OH)2 FeS。 |
举一反三
为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是( )A.将青铜器放在银质托盘上 | B.将青铜器保存在干燥的环境中 | C.将青铜器保存在潮湿的空气中 | D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 |
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 | B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 | C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 | D.金属腐蚀的电化学腐蚀,是利用了原电池原理,但原电池原理不能用于金属防护 |
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2008年,美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代,他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获具有“小诺贝尔奖”之称的“西屋科学天才奖”。下列说法正确的是A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 | B.合金都比纯金属易被腐蚀 | C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀 | D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 |
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相同条件下,下列装置中指定电极的电极反应式相同的是
A.①③⑤⑧⑨ | B.②④⑥⑦⑩ | C.②③④⑤⑥⑦⑩ | D.①③⑤⑦⑨ |
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(8分)[化学—化学与技术] 粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题; (1)步骤一:电解精制:电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填:变大、不变、变小)。 步骤二:电解完成后,对电解液进行处理。 (2)阳极泥的综合利用: 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式: 。 残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号
| 反应
| 平衡常数
| 1
| Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
| << 1
| 2
| Au3+ + 4Cl— = AuCl4—
| >>1
| 从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比l:3的混合物).请你简要解释金能够溶于王水的原因 。 (3)电解液含量的测定:下图是该小组探究电解液的一个实验流程:
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol·L—1,Fe2+的浓度为 mol·L—1 |
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