废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境

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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是__________(填字母)。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
(2)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:溶液中反应生成的热化学方程式为________________________。
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是__________________。
(4)在提纯后的溶液中加入一定量的溶液,加热,生成沉淀。制备
的离子方程式是_____________________________。
答案
(1)BD
(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ/mol
(3)H2O2分解速率加快
(4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+
举一反三
已知酸性条件下有反应:2Cu+ = Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,产物可能不同。下表为在红色的还原产物中加入试剂和产生的现象。
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
[     ]
A.是Cu
B.是Cu2O
C.一定有Cu,可能有Cu2O
D.一定有Cu2O,可能有Cu
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 [     ]
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+
C.硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜,继续加氨水沉淀又溶解,说明氢氧化铜是两性氢氧化物
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道
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0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示
请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质的化学式________________(要求写出推断过程);
(2)取270°C所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为___________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为___________,其存在的最高温度是_________;
(3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______________________________;
(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=____________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是__________mol·L-1
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氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是[     ]
A.“另一种反应物”在反应中表现还原性
B.CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂
C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为
D.CuH与盐酸反应生成的气体是H2
题型:0111 模拟题难度:| 查看答案
胆矾是一种蓝色晶体,化学式是CuSO4·5H2O,胆矾受热时易失去结晶水,成为白色的无水CuSO4粉末,无水CuSO4易吸收水份又变成蓝色,在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中,没有涉及到的是[     ]
A.物理性质
B.制法
C.用途
D.化学性质
题型:0117 模拟题难度:| 查看答案
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