某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：试回答下列
题型：不详难度：来源：
试回答下列问题：
（1）下列方法中，可制得氯气的是______．
①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合④KClO3和浓盐酸混合共热
⑤KMnO4和浓盐酸混合
（2）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是______．
（3）①装置B的作用是______，现象是______．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是______．
③装置E的作用应该是______．④写出装置F中发生反应的离子方程式______．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应加入______．
答案
故答案为：①②③④⑤；
（2）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，
故答案为：浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应；
（3）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；
②干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
③用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；
④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）氯气与水反应会生成盐酸，干扰F中氯化氢的检验，故在E、F之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收，
故答案为：E与F；碘化钾淀粉试液．
举一反三
（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是______；
（3）装置C的作用是______；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用．该反应的化学方程式为______．
