某同学应用如下所示装置研究物质的性质.其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请回答下列问题:(1)该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有____
题型:不详难度:来源:
某同学应用如下所示装置研究物质的性质.其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请回答下列问题: (1)该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有______性. (2)浓硫酸的作用是______. (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条(“褪”或“不褪”)______色. (4)在该实验中,装置还存缺陷,你认为还需加______装置才能使装置符合要求. |
答案
(1)该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用,来研究干燥的氯气有没有漂白性,故答案为:漂白; (2)浓H2SO4具有吸水性,可吸收水蒸气,在本实验中的作用是干燥氯气,故答案为:干燥氯气; (3)与研究目的直接相关的实验现象是: A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥; B瓶中干燥的布条不褪色,说明干燥氯气没有漂白性; C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色,说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显;故答案为:不褪; (4)氯气有毒,排放到空气中会污染空气,应进行尾气吸收,在装置后加上尾气吸收装置(类似C瓶),吸收液为烧碱溶液,故答案为:尾气吸收. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.活性炭能使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性 | B.干燥的氯气能使干燥的红色布条褪色 | C.过氧化钠的漂白是物理变化 | D.二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强氧化性 | 某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
(1)他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,应选用上图A、E装置中的______(填序号)制Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______. (2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是______. (3)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______. (4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色.查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是______. | 下列说法都正确的是 | [ ] | ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 ④在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,氯气的消毒效率低于二氧化氯。 A.②③⑤ B.②④ C.①⑤ D.①④ | 据媒体报道,上海世博会前外环以内有8家自来水厂将采用次氯酸钠代替液氯水处理应用技术,减少液氯进入中心市区带来潜在风险。下列说法中正确的是 | [ ] | A.次氯酸钠是纯净物,液氯是混合物 B.等物质的量的次氯酸钠和氯气相比,前者消毒效率高 C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠和次氯酸 D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠 | 用自来水养金鱼,在将水注入鱼缸之前,常须把水在阳光下曝晒一段时间,其目的是 | [ ] | A.增加水中的含氧量 B.起到***菌作用 C.使水中的次氯酸分解 D.使水的硬度减小 |
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