氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增

氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增

题型:不详难度:来源:
氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )
A.再通入少量氯气,c(H)/c(ClO)减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)
D.加入少量固体NaOH,溶液的pH会略微增大

答案
D
解析
解答本题注意以下三点:
(1)氯气溶于水达到平衡时就是达到饱和了。
(2)利用电荷守恒分析溶液中离子浓度的关系。
(3)具有还原性的SO2与Cl2在溶液中发生反应,生成物不具有漂白作用。
举一反三
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→              →d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开阀K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为                                              
(3)D处反应完毕后,关闭阀K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是                                                   ,B的作用是                                                            
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。
题型:不详难度:| 查看答案
二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气,如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                     
(2)若要得到干燥纯净的气体,B、C中应分别盛放的试剂为                     
(3)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为                         ,E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是                        
(4)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是                                                     ,实验c的目的是                                                  
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                                             
题型:不详难度:| 查看答案
下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是(  )

 
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
CO2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
 
题型:不详难度:| 查看答案
实验室里常见到如图所示仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验,当玻璃管内装有碘晶体时,用此仪器可进行碘升华实验,具有装置简单,操作方便,现象明显,没有污染,可反复使用等优点。

(1)用此仪器不能反复进行的实验是       
A.NH4Cl固体受热分解
B.KMnO4晶体受热分解
C.白磷和红磷在一定温度下互相转变
(2)如果玻璃管内装有某种红色溶液,加热时溶液颜色变浅,冷却时恢复红色,该溶液可能是                                                  ;如果玻璃管内封有无色溶液,加热溶液时,溶液变红,冷却后恢复原颜色,此溶液可能是                            
题型:不详难度:| 查看答案
水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节,液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地***菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)氯气溶于水能***菌消毒的原因是                                         
(2)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是                                   
(3)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mg·L-1
饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时,ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时,ClO2与I反应的离子方程式                                           。
②配制Na2S2O3标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的    (填字母代号)。
                             
a            b            c         d         e
③请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:调节溶液的pH≤2.0。
步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定终点的现象是                                                  
⑤根据上述分析数据,测得该引用水样中的ClO2的浓度为     mg·L-1(用含字母的代数式表示)。
(4)判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出,使测定结果                  
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果        
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.