如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl
题型:不详难度:来源:
如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
| 实验现象
| 解释或结论
| A
| a处变蓝,b处变红棕色
| 氧化性:Cl2>Br2>I2
| B
| c处先变红,后褪色
| 氯气与水生成了酸性物质
| C
| d处立即褪色
| 氯气与水生成了漂白性物质
| D
| e处变红色
| 还原性:Fe2+>Cl-
| |
答案
D |
解析
a处变蓝,b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl-,D项正确。 |
举一反三
无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答: (1)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________。 (2)装置F中所加的试剂为_________________________________________________。 (3)导管b的作用为_____________________________________________________; 装置B的作用为________________________________________________________。 (4)实验时应先点燃A处的酒精灯,反应一会儿后,再点燃D处的酒精灯,原因为_______________________________________________________。 (5)反应结束后,拆卸装置前,必须进行的操作是_________________________________ (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,加水溶解,向所得溶液中加入一种试剂,该试剂为________(填序号)。 ①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液 |
下列有关说法,错误的是( )A.氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质 | B.工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮的固定 | C.一定条件下,镁能与一些非金属氧化物反应,铝能与一些金属氧化物反应 | D.玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅 |
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下列推断正确的是( )A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也相同 | B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 | C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 | D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 |
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氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是( )A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应 | B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性 | C.用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液,阳极上析出的物质依次为Cl2、S、O2 | D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫 |
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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
| 现象
| 取4 g漂粉精固体,加入100 mL水
| 部分固体溶解,溶液略有颜色
| 过滤,测漂粉精溶液的pH
| pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
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| i.液面上方出现白雾; ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
| (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ① 实验a的目的是______________________________________________________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是________________________________。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是_____________________。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:_____________________________________________________________________。 |
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