某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O
题型:不详难度:来源:
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:
它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是: Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)用来制取Cl2的装置是 (填序号),反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 (2)反应开始一段时间后, B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,____ __ (填“B”或“D” )试管中无明显现象。 (3)装置C的作用是 ; (4) 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液,则出现的现象是 。 (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是 。 |
答案
(1) E;还原性、酸性;(2) D ;(3)吸收多余的SO2和Cl2;(4)先变红,后褪色; (5)SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4。 |
解析
试题分析:(1)根据反应物的状态和反应条件选择反应装置,根据题给信息知,实验室制取氯气所用药品是固体和液体,反应条件是加热,所以应选用固液加热型装置,选E;实验室制取氯气的反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合价不变,由HCl生成Cl2,氯元素化合价降低,所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性;(2)氯气通入品红溶液中红色褪去,是利用次氯酸的强氧化性,生成的无色物质稳定,加热不复原;二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质,生成的无色物质不稳定,加热复原;选D;(3)氯气和二氧化硫有毒不能直接排空,需进行尾气处理,装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2;(4) 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液,则出现的现象是先变红,后褪色;氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水,离子方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;SO2+2OH-=SO32-+H2O;(5)氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按1:1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性,反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。 |
举一反三
如图所示,A处通入氯气,关闭旋塞B时,C处红色布条无明显的变化,打开旋塞B时,C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是
A.D中不可能是浓硫酸 | B.D中可以是水 | C.通入的氯气中含有水蒸气 | D.D中可以是饱和食盐水 |
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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体,且通过品红溶液后,品红溶液褪色,剩余气体与空气接触时,很快变为红棕色。下列判断正确的是A.肯定只有NO | B.肯定有SO2和NO2 | C.可能有Cl2和O2 | D.肯定没有Cl2、O2和NO2 |
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如图所示,大试管里充满某混合气体,置于光亮处,将滴管里的水挤入大试管后,烧杯中的水会进入大试管,大试管里的气体可能是
①N2、H2;②CO、O2; ③NO2、O2;④CH4、Cl2 |
在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中,有颜色的气体是 ;在相同条件下,密度最小的气体是 ;能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ;两气体相遇冒白烟,这两种气体是 。 |
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)气体发生装置A产生的气体是_____________。 (2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:①氯化铁溶液;②氯化亚铁溶液;③硫氰化钾溶液;④苯酚溶液;⑤品红溶液; ⑥酸性高锰酸钾溶液 Ⅰ.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内,再加入____________(选填一个序号)试剂,实验现象是: 。 Ⅱ.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内,实验现象是:__________________________________。 (3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?____________(填“相同”或“不相同”); ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2 mol电子,该反应的化学方程式为 。 |
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