用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。请回答下列问题:(1)A 中发生反应的化学方程式为      

用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。请回答下列问题:(1)A 中发生反应的化学方程式为      

题型:不详难度:来源:
用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。

请回答下列问题:
(1)A 中发生反应的化学方程式为                                     
(2)B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是除去Cl2中的杂质          ;C中选用的试剂是      ,其作用是除去Cl2中的            
(3)E装置发生反应的离子方程式是                                         
(4)用含HCl 14.6g的浓盐酸与足量的MnO2反应产生氯气的物质的量应______0.1mol(填大于、小于或等于)
答案
(10分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ H2O
(2)HCl  浓硫酸  水蒸气
(3)Cl2+2OH-==Cl- +ClO- + H2
(4)<
解析

试题分析:(1)A装置是制取Cl2,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ H2O。
(2) 饱和食盐水除去HCl;C装置的作用是干燥Cl2,用的是浓硫酸,其作用是除去Cl2中的水蒸气。
(3)E装置是吸收多余的Cl2,离子方程式是Cl2+2OH-==Cl- +ClO- + H2O。
(4)反应过程中浓盐酸的浓度越来越稀,就不反应生成Cl2,故用含HCl 14.6g的浓盐酸与足量的MnO2反应产生氯气的物质的量应小于0.1mol。
点评:本题考查了气体的制取、净化、检验、收集、尾气处理装置,制取气体的反应装置类型有:固体、固体加热型,如制取氨气;固体、液体加热型,如制取氯气;固体、液体不加热型,如制取氢气等,根据反应物的状态、条件选择不同的反应装置。
举一反三
下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是(   )
A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2

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(1)下面框图中,A是空气中的一种主要成分,C的相对分子质量比B的大16,D是酸。

其中A、B、C、D均含有同一元素,请确认B是      ,X是      ,Y是      
(2)新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl,其中能起***菌消毒作用的是      ,能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是      ,能使染料和有机色质褪色的是      
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用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部,观察到的现象是
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新制的氯水,呈浅黄绿色,说明氯水中含有      分子(填化学式);向新制氯水中,加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明氯水中含       离子(填离子符号);向新制氯水中,放入一块有色布条,一段时间后取出,发现有色布条褪色,说明氯水具有      性。
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自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是 
A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl3

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