如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是 A.浓盐酸B.NaOH溶液C.H2OD.饱和Na
题型:不详难度:来源:
如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是 A.浓盐酸 | B.NaOH溶液 | C.H2O | D.饱和NaCl溶液 |
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答案
B |
解析
试题分析:题意表明D瓶中的物质能与Cl2反应,满足的是B、C,但氯气溶于水的比例为1:2,故还是会有少量氯气通到C中。2的化学性质。 点评:此题考核了氯气的水溶液具有漂白性的性质。 |
举一反三
在相同条件下,下列说法错误的是A.氯气用向上排空气法收集 | B.NO可用排空气法进行收集 | C.碳酸的酸性比硅酸强 | D.SO2的大量排放会引起酸雨 |
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“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用,它的有效成分是下列物质的一种,这种物质是 A.NaOH | B.NaClO | C.KMnO4 | D.Na2O2 |
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(15分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的***菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2—)。2001年我国卫生部规定,饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。 饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时,CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定: 2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时,CIO2—与I—反应的离子方程式 。 ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3:加入足量的K I晶体。 步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5: 。 步骤6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根⑤据你现有的知识,写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为 ④根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO2—的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示。) ⑤若饮用水中ClO2— 的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2— 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是 (填化学式)。 |
(11分) 下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气的性质实验的装置图:
(1)反应前,在装置A中 装浓盐酸(填写仪器名称) 装MnO2(填写仪器名称) 装置A中反应的化学方程式为 。 (2)装置B中的现象是 反应的化学方程式为 。 (3)装置D中所装试剂是 ,作用是 。 (4)装置F中发生反应的离子方程式为 |
新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论正确的是( ) A.颜色相同 | B.都能使有色布条褪色 | C.都含有HClO | D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 |
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