下列叙述正确的是A．工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉B．工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS2SO3H2SO4C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在

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下列叙述正确的是

A．工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉

B．工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS₂

SO₃

H₂SO₄

C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

D．在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

答案

解析

试题分析：工业上用氯气通人石灰乳只来生产漂白粉，A不正确；B不正确，应该是FeS₂

SO₂

SO₃

H₂SO₄；C不正确，作为还原剂的是碳和氧气反应生成的CO来完成的，所以正确的答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。属于化学在工农业生产中应用的考查，该题有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲，以及探索科学的热情。

举一反三

如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是

A．a处通入的是潮湿的氯气	B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液	D．c中盛放的可能是饱和食盐水

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某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用

A．硝酸银溶液	B．石蕊试液
C．氢氧化钠溶液	D．湿润的淀粉碘化钾试纸

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(12分)舍勒发现氯气的的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.
（1)请写出实验室制氯气的反应化学方程                                 ，
（2）反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为      ；其中Cl₂是              产物（填氧化或还原）；
（3）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是                      ,从而得出的结论是             .

(4)实验室中剩余的Cl₂尾气通常用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式。

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如图，A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是

A．浓盐酸

B．NaOH溶液

C．H₂O

D．饱和NaCl溶液

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在相同条件下，下列说法错误的是

A．氯气用向上排空气法收集

B．NO可用排空气法进行收集

C．碳酸的酸性比硅酸强

D．SO₂的大量排放会引起酸雨

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