检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
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检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸 | B.用干燥有色布条 | C.将气体通入AgNO3溶液 | D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
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答案
D |
解析
氯气的检验方法为:用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,若变蓝则为氯气; |
举一反三
(8分)在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反 应,制得氯气0.56L(标准状况)。问: (1)理论上需要消耗MnO2多少克? (2)被氧化的HCl的物质的量是多少? |
.盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;②2HCl+CuO=CuCl2+H2O; ③MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ,因此盐酸应当具有的性质是A.只有酸性 | B.只有氧化性 | C.只有还原性 | D.有酸性、氧化性和还原性 |
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(6分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算) ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按配制顺序填写序号): 。 ①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 |
(6分)已知: MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算: (1)反应耗用MnO2的质量 (2)被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度 |
前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行,严重危害广大人民的身体健康,做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施,常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液,其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态,其分子构型与水分子的分子构型相似,在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列有关说法中正确的是A.ClO2的分子结构呈V型,属非极性分子 | B.ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 | C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害 | D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下,还原NaClO3来制ClO2,这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4====2Na2SO4+2ClO2↑+H2O |
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