(10分)(1)如图所示,将CL2依次通过盛有干燥有色布条的广□瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到灼现象是                         

(10分)(1)如图所示,将CL2依次通过盛有干燥有色布条的广□瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到灼现象是                         

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(10分)(1)如图所示,将CL2依次通过盛有干燥有色布条的广□瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到灼现象是                                    

(2)为防止 Cl2,尾气污染空气,可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2,原理是  (用化学方程式表示 )                                
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是                 (填化学式),
长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是     (填字母代号)。
A.O2        B.Cl2        C.CO2         D.HCIO
(3)2004年4月15日至16日,位于重厌市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是
A.NaOH           B.NaCI         C.KBr          D.Na2CO3
答案


解析

举一反三
(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后,氯水的***菌、漂白能力将      (填增强或减弱)其原因是                                                                
(3)二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是:                             
(4)我国卫生部已明确提出:要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定,可与NaOH溶液、H2O2反应,Cl元素转化为比较稳定的正三价物质,该反应的化学方程式为                                          
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A,可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去,则该自来水中残留A的物质的量为         
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将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)
A.等于0.3molB.小于0.3mol
C.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol

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如图:A处通入氯气,关闭B阀时,C处干燥的红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是
A.D中可以是浓硫酸B.通入的氯气不含有水分
C.D中可以是水D.D中不可以是NaOH溶液

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请利用下列装置及试剂组装一套装置。

其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填字母序号):
a接           ____ _   __­­­­___   接h 。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是                           
(3)E装置的作用是                    ,F装置的作用是                        
(4)C瓶中的现象是                ,B瓶中的现象是              。以上事实说明起漂白作用的物质是                    
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将100gMnO2的质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算:
(1)生成的Cl2的体积(标准状况);
(2)参加反应的浓盐酸的体积。
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