(15分)回答下列问题。 (1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有 molHCl被氧化。(2
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(15分)回答下列问题。 (1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有 molHCl被氧化。(2
题型:不详
难度:
来源:
(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有
molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO
3
固体后,氯水的***菌、漂白能力将
(填增强或减弱)其原因是
。
(3)二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A,若有1.5×6.02×10
23
个电子转移时,该反应的化学方程式是:
。
(4)我国卫生部已明确提出:要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定,可与NaOH溶液、H
2
O
2
反应,Cl元素转化为比较稳定的正三价物质,该反应的化学方程式为
。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A,可用FeCl
2
将其还原为
。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水,再加入a mol FeCl
2
可将残留的A恰好除去,则该自来水中残留A的物质的量为
。
答案
(15分)
(1)0.5 2分 (2) 增强 1分 Cl
2
+H
2
O
H
+
+ Cl
-
+ HClO ,
CaCO
3
固体与H
+
反应,降低H
+
的浓度,使平衡向右移动,HClO的浓度增大。 3分
(3) SO
2
+2HClO
3
=H
2
SO
4
+2ClO
2
3分
(4) ①2ClO
2
+2 NaOH+H
2
O
2
=2 NaClO
2
+2H
2
O+O
2
3分 ②a/5 mol 3分
解析
略
举一反三
将0.2molMnO
2
和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO
3
溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)
A.等于0.3mol
B.小于0.3mol
C.大于0.3mol,小于0.6
mol
D.等于0.6mol
题型:不详
难度:
|
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如图:A处通入氯气,关闭B阀时,C处干燥的红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是
A.D中可以是浓硫酸
B.通入的氯气不含有水分
C.D中可以是水
D.D中不可以是NaOH溶液
题型:不详
难度:
|
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请利用下列装置及试剂组装一套装置。
其流程是,先制取纯净干燥的Cl
2
(不收集),后试验干燥的Cl
2
和潮湿的Cl
2
有无漂白性。
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填字母序号):
a接
____ _ _____
接h 。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是
。
(3)E装置的作用是
,F装置的作用是
。
(4)C瓶中的现象是
,B瓶中的现象是
。以上事实说明起漂白作用的物质是
。
题型:不详
难度:
|
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将100gMnO
2
的质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算:
(1)生成的Cl
2
的体积(标准状况);
(2)参加反应的浓盐酸的体
积。
题型:不详
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下列有关说法中正确的是
A.NH
3
与HCl气体或CO
2
气体均不能共存
B.铵盐溶液与NaOH 溶液混合后均会有NH
3
逸出
C.SiO
2
能溶解在NaOH 溶液但不能溶解在氨水中
D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定
题型:不详
难度:
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