检验氯化氢气体中是否混有少量氯气（肉眼不易观察出），可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．将气体通入NaOH溶液C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化

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检验氯化氢气体中是否混有少量氯气（肉眼不易观察出），可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸	B．将气体通入NaOH溶液
C．将气体通入硝酸银溶液	D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

答案

解析

略

举一反三

（1）在标准状况下，有下列物质①4gH₂，②33.6LCH₄， ③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂。其
中含分子数最多的是（填序号，下同）　　，质量最大的是　　，体积最小的　　；密度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。
（2）实验室从海藻（含碘元素，以碘离子的形式存在）中提取碘的流程如下：

已知2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。
I．提取碘的过程中有关的实验操作名称：③　　   。
II．有下列实验仪器：A．烧杯 B．玻璃棒 C．表面皿 D．分液漏斗 E．酒精灯
步骤①中必须用到的有（填序号）　　   ，还缺少的玻璃仪器有　　   。
III．提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是　　   。
A．四氯化碳      　　B．汽油    　　 C．酒精           D．醋酸
（3）写出实验室制取氯气的化学方程式   　                                    。

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“84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

A．SO₂

B．Na₂CO₃

C．KMnO₄

D．NaClO

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下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是

A．MgCl₂

B．FeCl₂

C．FeCl₃

D．CuCl₂

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（1）相同质量的臭氧（O₃）和氧气（O₂）所含的分子数之比是__________，所含原子数目之比是__________，在标准状况下所占的气体体积比是____________。
（2）在2KMnO₄ + 16HCl="2KCl" +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气，转移的电子数是_______________个。
（3）洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）。

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实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO₂；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO₃酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是（填序号）。
（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤是（填序号）。

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