(8分)氯气及氯的化合物有着广泛的应用(1)已知可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO,向氯水中加入NaHCO3固体后,溶液中HClO的浓度 (填增大、
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(8分)氯气及氯的化合物有着广泛的应用(1)已知可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO,向氯水中加入NaHCO3固体后,溶液中HClO的浓度 (填增大、
题型:不详
难度:
来源:
(8分)氯气及氯的化合物有着广泛的应用
(1)已知可逆反应Cl
2
+H
2
O
HCl+HClO,向氯水中加入NaHCO
3
固体后,溶液中HClO的浓度
(填增大、减小、不变),原因是:
。
(2)我国卫生部已明确提出:逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO
2
处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO
2
-
)。卫生部规定,饮用水中ClO
2
-
的含量应不超过0.2mg·L
-
1
。当pH≤2.0时, ClO
2
-
能被I
-
还原成Cl
-
。请写出反应的离子方程式
。
②用ClO
2
处理过的自来水中会残留ClO
2
,可用FeCl
2
将ClO
2
还原为Cl
-
,该反应的氧化产物是
(填化学式)。现用V L(已换算为标准状况)ClO
2
处理一定量自来水,再加入a mol FeCl
2
可将残留的ClO
2
恰好除去。则该自来水中残留ClO
2
的物质的量为
mol。
答案
(8分)(1)增大(1分);氯气与水反应生成HCl和HClO,加入NaHCO
3
固体后,降
低H
+
的浓度,平衡正反应方向移动,HClO浓度增大(2分)
(2)①ClO
2
-
+4H
+
+4
I
-
=Cl
-
+2I
2
+2H
2
O (2分)
②Fe(OH)
3
或FeCl
3
(1分);0.2a (2分)
解析
略
举一反三
(10分)为讲授“氯气的性质和用途”,某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料,设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的
橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题:
(1)甲中烧瓶发生反应的化学方程式为
。
(2)丙中的现象是
;
己中的离子方程式:______________________________;。
(3)利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通,其作用是
。
(4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl
2
+ H
2
0 =" HCl" + HClO。
①你认为使有色布条褪色的物质是
。
②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明,写出实验的操作方法、现象和结论
题型:不详
难度:
|
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新制氯水,长期存放后,溶液中的下列微粒不会减少的是
A.Cl
2
B.ClO
-
C.Cl
-
D.H
2
O
题型:不详
难度:
|
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(9分)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。
⑴写出氯离子的离子结构示意图
▲
。
⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物(IBr)的电子式
▲
,其中溴元素的化合价为
▲
。
⑶氟化氢气体的沸点较高,这是因为氟化氢分子之间存在
▲
。
⑷①HClO
4
、②HClO、③H
2
SO
4
的酸性由强到弱的顺序为
▲
(填序号)。
⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂,验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象
▲
。
题型:不详
难度:
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(1)(6分)卤素元素包括______、______、______ 、______(填元素符号),随核电荷数递增,它们的原子半径依次_______,单质的氧化性依次_______。
(2)(4分)在1-18号元素中(稀有气体元素除外),元素所形成的最稳定的气态氢化物是________;与水或酸反应最剧烈的单质是________;最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________;最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。(填化学式)
题型:不详
难度:
|
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将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后,通入足量SO
2
气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸,再用碱将溶液调至中性后,加入过量Ba(NO
3
)
2
溶液,充分反应后滤去沉淀物,再向滤液中加入过量AgNO
3
溶液,最后得卤化银沉淀15.46g。试计算:
(1)参加反应的AgNO
3
的物质的量。
(2)BrClx中的x值。
题型:不详
难度:
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