将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后,通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸,再用碱将溶液调至中性后,加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应后滤去
题型:不详难度:来源:
将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后,通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸,再用碱将溶液调至中性后,加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应后滤去沉淀物,再向滤液中加入过量AgNO3溶液,最后得卤化银沉淀15.46g。试计算: (1)参加反应的AgNO3的物质的量。 (2)BrClx中的x值。 |
答案
0.1 mol;=3 |
解析
质量增加的是Ag的质量 所以n(AgNO3)= ="0.1" (mol) 设4.66g卤素互化物BrClx为a mol BrClx → AgBr + xAgCl 质量增加 1mol 108(1+) a mol 15.46g-4.66g 则: a= 所以:= =3 |
举一反三
把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克? |
下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是A.HCl比H2S稳定 | B.HCl溶液(盐酸)的酸性比H2S溶液(氢硫酸)的酸性强 | C.HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强 | D.氯气比硫有更强的氧化性 |
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向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl4,充分振荡后CCl4层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水,充分振荡,CCl4层又会逐渐变浅,最后变成无色。根据以上信息完成下列填空: (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:
(2)实验中的有机溶剂CCl4还可以用 代替。(3)若把KI换成KBr,则CCl4层变为 色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(标准状况,计算结果保留1位小数)。 |
关于氯的叙述中,下列正确的是A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 | B.氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在 | C.氯气可用向下排空气法收集 | D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 |
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如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是 A.浓H2SO4 | B.NaOH溶液 | C.NaCl溶液 | D.Ca(OH)2溶液 |
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