(10分)电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象,地球上每年平均发生31万余次闪电。(1)当电闪雷鸣之时,空气中会发生很多化学反应,试写出与氮元素有关的化学方程式。(

(10分)电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象,地球上每年平均发生31万余次闪电。(1)当电闪雷鸣之时,空气中会发生很多化学反应,试写出与氮元素有关的化学方程式。(

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(10分)电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象,地球上每年平均发生31万余次闪电。
(1)当电闪雷鸣之时,空气中会发生很多化学反应,试写出与氮元素有关的化学方程式。
(2)设某次雷电中放出的能量为1.5×107kJ,空气中的氮气和氧气直接化合,已知1 mol O2和1 mol N2化合时要吸收180.74 kJ的能量,闪电时有1/1 000的能量用于这一反应,那么:①此次闪电所产生的NO的物质的量有多少?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素〔CO(NH2)2〕化肥?
答案
(1)N2+O22NO
2NO+O2====2NO2  3NO2+H2O====2HNO3+NO
(2)①165.98 mol
②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4 979.4 g的尿素化肥。
解析
(1)N2+O22NO
2NO+O2====2NO2  3NO2+H2O====2HNO3+NO
(2)①由(1)化学方程式可知,1 mol O2和1 mol N2化合生成2 mol NO,所以此次闪电所产生的NO的物质的量为
×2 mol="165.98" mol
②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了x g尿素化肥,可列方程式:
165.98 mol×30 g·mol-1×="x" g×
解得,x="4" 979.4
所以此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4 979.4 g的尿素化肥。
举一反三
1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,由图可知(    )
A.日光在反应中作催化剂
B.过氧化氯是一种很稳定的物质
C.过氧化氯的结构式为O-Cl-Cl-O
D.臭氧分子最终转变成氧气分子

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下列关于氯水的叙述中,正确的是(    )
A.新制氯水能使紫色石蕊试液先变红,后褪色
B.氯水光照时有气泡溢出,该气体一定是氯气
C.新制氯水中只有氯气和水分子
D.氯水放置数天后,导电能力减弱

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(4分)以下是实验室制取氯气的装置,在图中饱和食盐水的作用是           
浓硫酸的作用是                  ,F中盛放的溶液是                        ,起的作用是                             
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下列关于氯的说法正确的是                                   (  )
A.Cl2能使鲜花褪色是因为Cl2具有漂白性
B.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
C.氯水见光易分解,所以氯水应放在棕色瓶中避光保存
D.实验室可以用MnO2与稀盐酸反应制备Cl2

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下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是     (  )
A.将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热
B.将含少量CO2CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中,并不断用电火花引燃
C.将1 mol Mg置于11.2 L(标准状况)空气中在高温下反应
D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO2

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