在强酸性条件下,下列离子能大量共存的是(   )A.Na+、I-、Cl-、ClO-B.Ca2+、Na+、、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、I-D.K+、Na+

在强酸性条件下,下列离子能大量共存的是(   )A.Na+、I-、Cl-、ClO-B.Ca2+、Na+、、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、I-D.K+、Na+

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在强酸性条件下,下列离子能大量共存的是(   )
A.Na+、I-、Cl-、ClO-B.Ca2+、Na+、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、I-D.K+、Na+

答案
C
解析
A选项中ClO-在强酸条件下不能大量存在,且ClO-能将I-氧化;B选项中、D选项中在强酸性条件下不能大量存在。
举一反三
现有KCl和KBr的混合物3.87 g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63 g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为(   )
A.24.1%B.25.9%C.40.3%D.48.1%

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金属A与非金属B可以直接化合生成化合物AxBy。甲、乙两同学分别做A和B化合的实验,每人所用A和B的质量不相同,但总质量为12 g,甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如下:
 
A
B
AxBy

8 g
4 g
11 g

7 g
5 g
11 g
则A、B所发生的反应为(   )
A.2Cu+O22CuO                      B.Fe+SFeS
C.3Fe+2O2====Fe3O4                      D.2Fe+3Cl22FeCl3
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某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料,“在加热情况下,卤素和碱液发生如下反应:3X2+6OH-X-++3H2O”。

请完成下列问题:
(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为:____________________________。
(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?理由是:________________________。
(3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?理由是:____________________________。
(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯?理由是:____________________________。
(5)装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。
(6)装置B中a端应接电源的极,理由是:____________________________。
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用a mol H2与b mol Cl2合成HCl,再将反应后的气体通入足量的NaOH溶液中充分吸收,按要求填写下表(可不填满):
a和b大小关系
通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量
生成NaCl物质的量
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
①a="b " 无  2a或2b mol
②a>b  2(a-b) mol  H2  2b mol
③a<b 无 (a+b) mol
27.(7分)在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2 g,经实验分析所得固体中含碘27.32%,试计算:
(1)原KI溶液的物质的量浓度。
(2)参加反应的Cl2有多少升(标准状况)?
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碘是人体内合成甲状腺激素的重要元素,缺碘会导致大脖子病。我国是世界上缺碘较严重的国家,为预防该病,有关部门认为最经济、最有效的方法是食用“加碘食盐”。那么,加碘食盐中加的是(  )
A.碘单质B.碘水
C.碘化钾D.碘酸钾

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