氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<
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氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出: (1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:________________________。 (2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:________________________。 (3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离,硫氰酸易溶于水,其水溶液有强酸性。已知:硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上,H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3,则硫氰酸的可能的结构式为_____________或__________________。 (4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得,这一事实说明______________ _______________________。 |
答案
(1)(CN)2+2KOH====KCNO+KCN+H2O (2)2SCN-+(CN)2="===" (SCN)2+2CN- (3)H—S—C≡N S==C==N—H (4)硫氰酸是一种低沸点酸 |
解析
依据题供信息,迁移卤素的有关知识,不难解答(1)(2)两问。运用价键法可写出硫氰酸的可能结构式。硫氰酸的制取原理与HCl的相似,说明硫氰酸与HCl相似,也是一种低沸点酸。 |
举一反三
少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下: ①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2,将试样中的I-氧化成; ②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶液,将还原为I2; ③在②中加淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。 通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量: (1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式: ①__________________________________________, ②__________________________________________。 (2)若样品中有1 mol I-,则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少? (3)若在测定时,准确量取含KI的样品溶液25.00 mL,终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL,试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。 |
向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得固体W。 (1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式,可以多填或少填) (2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中,通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后,按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。 |
近年来,经常有氯气泄漏事故发生,如2005年10月30日武汉市白沙洲废旧交易市场发生氯气泄漏,2005年3月29日京沪高速淮安段因发生特大交通事故而造成大量液氯泄漏,给当地居民生活的环境造成严重污染。遇上氯气泄漏时有以下四招,其中不恰当的是( )A.用湿毛巾捂住口鼻呼吸 | B.顺着风向低凹处躲避 | C.及时喝下加了猪油的糖开水 | D.用大量碱液中和 |
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下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是( )A.氯气和氢气 | B.氯气和铜 | C.用氯气制备漂白粉 | D.氯气溶于亚硫酸溶液 |
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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) …( )A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
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