下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是( )A．氯气和氢气B．氯气和铜C．用氯气制备漂白粉D．氯气溶于亚硫酸溶液

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下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是( )

A．氯气和氢气	B．氯气和铜
C．用氯气制备漂白粉	D．氯气溶于亚硫酸溶液

答案

解析

氯有多种化合价态，在大多数反应中氯会得到电子成为-1价的氯的化合物，这时氯气为氧化剂。但在某些反应中(如C中)氯气也会失去电子，成为高价态的化合物。这时氯气作还原剂。
点评：Cl₂因Cl原子核外只有3个电子层，最外层有7个电子，在化学反应中很容易得电子表现出强氧化性。其还原性一般只在歧化反应中体现出来。

举一反三

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) …( )

A．甲=乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲=乙

D．乙>丙>甲

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三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是( )

A．NCl₃为非极性分子

B．NCl₃跟水反应的产物为NH₃和HClO

C．NCl₃跟水反应生成NH₄Cl、O₂和Cl₂

D．在NCl₃分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO₂和HCl

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标准状况下一充满氯气的试管插入水中，足够长时间后，试管内溶液液面稳定，则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为(假设溶质不向试管外扩散)( )

A．0.0446 mol·L^-1	B．0.0893 mol·L^-1
C．0.1786 mol·L^-1	D．0.0223 mol·L^-1

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写出下列制取氯气的化学反应方程式：
(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学反应方程式为_____________________。
(2)高锰酸钾(KMnO₄)是常用的氧化剂，在酸性条件下，

被还原成Mn²⁺。试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气的化学反应方程式：____________________________。
(3)历史上曾用“地康法”制取氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中氧气跟氯化氢反应制取氯气，化学反应方程式为__________________________。
从氯元素化合价的变化来看，以上三种方法的共同点是____________，比较以上三个反应，可得出三种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为____________。

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由H₂和Cl₂组成的混合气体，经光照充分反应后，通入到100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，图A表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线，图B表示溶液中的导电性随着通入气体体积的变化而变化的曲线。

(1)图A表示溶液中_____________________________离子的变化曲线，说明曲线下降的原因：____________________________________________________________________________。
(2)对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V₁时，引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是___________。
(3)当n="0.02" mol时，光照前的混合气体中H₂和Cl₂的物质的量之比为___________。

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