某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl2+6NaOH=5Na
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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) |
答案
根据ClO-与ClO3-的浓度之比1:3,由Cl到ClO-,失去1个电子,由Cl到ClO3-,失去5个电子,一共失去1+3×5=16个电子;由Cl到Cl-,得到1个电子,需要16个原子才能得到16个电子,所以,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16:(1+3)=4:1. 故选:D. |
举一反三
潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成( ) |
某同学利用下图装置,研究氯气的性质.请据图回答: (1)该同学制取氯气的反应原理是:______(写离子方程式). (2)实验过程中①处观察到的现象是______;②处现象说明氯气具有的性质是______,③处发生反应的离子方程式为______. (3)该实验操作的不足之处是______.工业上将氯气通入消石灰【Ca(OH)2】中,反应所得主要物质可制得______,它是常用的消毒剂.在某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1:1的混合液,此反应的化学方程式是______.
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禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,都可以将禽流感病毒杀灭.氯气与氢氧化钙充分反应,得到漂粉精,该反应的化学方程式为______. 将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液,先滴加足量的______(填化学式)酸化,再滴加______(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为______. |
当不慎有大量Cl2逸出,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该溶液最适宜采用的是( )A.烧碱溶液 | B.食盐溶液 | C.溴化钾溶液 | D.纯碱溶液 |
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关于氯水说法正确的是( )A.新制氯水中只含有Cl2、H2O分子 | B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | C.光照氯水有气泡冒出,该气体是主要是氯气 | D.氯水久置后,溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变 |
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