氯气在295K、100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为_____
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氯气在295K、100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为______; (2)估算该反应的平衡常数______(列式计算) (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向______移动; (4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______移动. |
答案
(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子方程式为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,故答案为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO; (2)在1L水中可溶解0.09mol氯气,近似氯气难度为0.09mol/L;依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度: Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO 起始浓度:0.09 0 0 0 转化浓度:0.03 0.03 0.03 0.03 平衡浓度:0.06 0.03 0.03 0.03 K===4.5×10-3 故答案为:4.5×10-3; (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,会和平衡状态下的氢离子反应,平衡正向进行,故答案为:右; (4)在上述平衡中加压,平衡向气体体积减小的反应方向进行,平衡都向正反应方向移动,氯气的溶解量会增加,故答案为:增大;右. |
举一反三
某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 △ | . | 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 | 叙述I | 叙述Ⅱ | A | 氯气具有强还原性 | 可用于自来水的消毒***菌 | B | SiO2导电能力强 | 可用于制造通讯光缆 | C | 常温下铝在浓硫酸中钝化 | 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 | D | Na2S还原性强 | 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ | 下列变化可用同一原理解释的是( )A.氯水和SO2可使品红褪色 | B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 | C.氯水和活性炭使红墨水褪色 | D.氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质 |
| 下列处置、操作或现象的描述中正确的是( ) ①有大量的氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 ②用托盘天平称量50.56g KCl,0.56g通过移动游码来实现 ③金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 ④让一束光通过胶体,可以看到一条光亮的“通路” | 新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成,做了如下实验,回答: (1)往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水,观察到______现象,说明饱和氯水中含有______. (2)在试管中加入少量的块状碳酸钙,再加入适量饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,用离子方程式解释此现象______. |
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