在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，
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在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ）| A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 | | B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 | | C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 | | D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 |
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答案
氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，
A、碱遇酚酞变红，H+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有H+存在，故A错误；
B、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故B正确；
C、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；
D、因AgCl不溶于水，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，故D正确；
故选A． |
举一反三
下列实验现象的描述错误的是（ ）| A．向石蕊试液中通入二氧化硫气体，石蕊试液先变红后褪色 | | B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 | | C．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色 | | D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成 |
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下列说法正确的是（ ）| A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 | | B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能确定原溶液含有SO42- | | C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变红色，则说明原溶液中一定含有NH4+ | | D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 |
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下列浓度关系正确的是（ ）| A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）] | | B．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-） | | C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-） | | D．Na2CO3溶液中：c（ Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
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某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | | A | 白色 | 先变红色后无色 | 橙色 | 蓝色 | | B | 白色 | 红色 | 橙色 | 紫色 | | C | 无色 | 白色 | 橙色 | 蓝色 | | D | 白色 | 无色 | 无色 | 紫色 | 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应． | 最新试题
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