某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只
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某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( ) ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有沉淀生成 ③有气体产生④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应. |
答案
某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br-被氯气氧化为溴单质;CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体; ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+,故①正确; ②有胶状物质硅酸生成,故②正确; ③有二氧化碳气体产生,故③正确; ④氯气氧化溴离子为溴单质,溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色,故④正确; ⑤共发生了氯气与水反应、氧化SO32-、Br-3个氧化还原反应.故⑤正确; 故选D. |
举一反三
下列说法中,不正确的是( )A.光照氯水时有气泡逸出,该气体是Cl2 | B.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 | C.NH3易液化,液氨常用作制冷剂 | D.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 |
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下列事实能用同一原理解释的是( )A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物 | B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 | C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 | D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存 |
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将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液,则发生的实验现象是( )A.红色溶液很快褪色 | B.红色溶液不褪色 | C.有白色沉淀生成 | D.溶液仍然透明 |
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用如图所示装置进行下列实验,放置一段时间后,实验结果与预测的现象不一致的是( )
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 | A | 浓盐酸 | 浓氨水 | 装置内出现白烟 | B | 酚酞溶液 | 浓硝酸 | ①中溶液变红 | C | 淀粉KI溶液 | 饱和氯水 | ①中溶液变蓝 | D | 饱和硫酸铜溶液 | 浓硫酸 | ①中溶液析出蓝色晶体 | 氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B.该反应利用了Cl2的强氧化性 | C.该反应属于复分解反应 | D.生成1molN2有6mol电子转移 |
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