氯是重要的非金属元素。30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                ;可用         

氯是重要的非金属元素。30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                ;可用         

题型:不详难度:来源:
氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                
可用             试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和       ;光照新制氯水的化学方程式为                        ;工业是用电解食盐水制取氯气,阴极的电极反应式为:
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为                     
32.已知还原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是______(选填编号)。
a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4
答案
30.NaCl+ H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑(2分);湿的蓝色石蕊试纸(或湿的pH试纸)(1分)。
31.HClO(1分);  2 HClO 2HCl+O2↑(1分); 2Cl--2e→Cl2↑(1分)
32.ab(2分)
解析

试题分析:30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢时生成NaHSO4;氯化氢气体为酸性气体,可用湿润的紫色石蕊试纸等放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和HClO;光照新制氯水,氯水中的HClO分解为HCl和O2;工业是用电解食盐水制取氯气,阴极是阳离子H+放电生成H2,2H++2e→H2↑,阳极是阴离子Cl-放电生成Cl2
32.已知还原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是
极少Cl2:只有Na2SO3部分反应,产物NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4(由Na2SO3在空气中氧化),b正确。;
适量Cl2:有NaI、Na2SO3反应,产物NaCl、NaBr、Na2SO4
过量Cl2:NaBr、NaI、Na2SO3全分反应,产物NaCl、Na2SO4,a正确 。
举一反三
海带中的碘元素是以I-的形式存在的,为将I-转化成I2并提取出来,设计操作步骤如下:①通入Cl2;②将海带烧成灰,向灰中加水,搅拌;③加CCl4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为(   )
A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④

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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

选项
a
b
c
A
Cl2
HClO
Ca(ClO)2         
B
CH3CHO
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
C
HNO3
NO
NO2
D
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH  

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向淀粉溶液中分别加入下列物质,能使溶液变蓝的是
A.氯水B.溴水C.碘化钾D.碘水

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甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(    )
A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.常温下浓硫酸能与铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
D.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的***菌消毒

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