(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图,完成下列填空:在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为:      

(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图,完成下列填空:在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为:      

题型:不详难度:来源:
(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列填空:
在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为:      
与电源负极相连的电极附近溶液pH      。(填“不变”“增大”或“减小”)
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该试剂可以选     
a.Ba(OH)2               b.Ba(NO3)2                  c.BaCl2
(3)为有效除去Ca2、Mg2、SO42-,加入试剂的合理顺序为      (选a、b、c,多选扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)在用阳离子交换膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分反应,产物最终仅有NaClO和H2,相应的化学反应方程式为                                                  
答案
(14分) (1)2Cl-2e= Cl2↑(2分);   增大(2分)
(2)C(2分) (3)bc(2分) 
(4)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑(3分)
Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O(3分)
解析

试题分析:(1)电解食盐水生成氢气和氯气,与电源正极相连的为阳极,氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气;与负极相连的为阴极,阴极上氢离子得到电子生成氢气,同时生成氢氧根离子,故pH增大;(2)除去硫酸根离子用钡离子,根据不能引入新的杂质的原则选择氯化钡;(3)碳酸钠一定放在氯化钡之后,用碳酸根离子把引入的钡离子除去,故为:bc;(4)电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
举一反三
下列化学实验事实及其结论都正确的是(   )
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
稀、浓硝酸分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
D
将SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性

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下列关于卤素的叙述,错误的是(  )
A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C.F2通入NaCl水溶液中反应,生成NaF和Cl2
D.可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl、Br、I离子

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(10分)(I) 海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:
①在滤液中,滴加几滴硫酸和适量的双氧水 ②将海带烧成灰,向灰中加水,加热搅拌 
③加CC14振荡、静置 ④过滤  ⑤分液。  
(1)合理的操作顺序为                      
(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为                  ,该步分离I2的操作叫         
(II)向某含有Fe2+、I、Br的溶液中缓缓通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
(3)AB段表示       离子的减少。
(4)n(Cl2)=2mol时,溶液中反应的离子方程式为                   
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下列说法正确的是
A.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
B.工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀,都属于“盐析”
D.二氧化硅可以用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

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(3分)(2012•山东)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(  )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO32溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO24
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水

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