(10分)(I) 海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:①在滤液中,滴加几滴硫酸和适量的双氧水 ②将海带烧成灰,向灰中加水,加热搅拌
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(10分)(I) 海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘: ①在滤液中,滴加几滴硫酸和适量的双氧水 ②将海带烧成灰,向灰中加水,加热搅拌 ③加CC14振荡、静置 ④过滤 ⑤分液。 (1)合理的操作顺序为 。 (2)步骤③中要用到的玻璃仪器为 ,该步分离I2的操作叫 。 (II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。 (3)AB段表示 离子的减少。 (4)n(Cl2)=2mol时,溶液中反应的离子方程式为 。 |
答案
(I)(1) ②④①③⑤;(2) 分液漏斗;萃取;(II) (3) I-;(4) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 。 |
解析
试题分析:(I)(1) 证明海带中含有碘元素的实验操作方法是②将海带烧成灰,向灰中加水,加热搅拌;④过滤;①在滤液中,滴加几滴硫酸和适量的双氧水;③加CC14振荡、静置;⑤分液。(2)在步骤③中要用到的玻璃仪器为分液漏斗;该步分离I2的操作叫萃取;(II)由于还原性I—> Fe2+>Br—,所以首先发生反应的是I—。反应的离子方程式是 Cl2+2I-===2Cl-+I2;n(I-)=2mol.再通入Cl2,会继续发生反应:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。当通入Cl2至3mol时,该反应完全,再发生反应: Cl2+2Br-===2Cl-+Br2. |
举一反三
下列说法正确的是A.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 | B.工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 | C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀,都属于“盐析” | D.二氧化硅可以用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” |
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(3分)(2012•山东)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 | B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2﹣4 | C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 | D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 |
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下列说法中正确的是A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 | B.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广泛的合金 | C.铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸 | D.漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张,不能用作游泳池及环境的消毒剂 |
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关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是 A.71g该氯气样品含1mol氯气 | B.22.4L该氯气样品质量是74g | C.37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1 | D.0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol/L |
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已知NaCN溶液呈碱性,(CN)2与卤素单质的性质相似,CN-的还原性介于Br-、I-之间。下列变化不能发生的是A.HCN H++CN- | B.(CN)2+CH2==CH2→ NC—CH2—CH2—CN | C.(CN)2+2Br- → 2CN-+Br2 | D.(CN)2+2OH- → CN-+CNO-+H2O |
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