某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增
题型:不详难度:来源:
某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题: (1)气体A的化学式为 ,气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。 (2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。 (3)气体A与NH3反应的化学方程式为 ,该反应体现气体A具有 性。 (4)试写出制取气体A的化学方程式为 。 (5)设计实验探究离子晶体C的成分为 。 |
答案
(1)Cl2O;第二周期第ⅤA族 (2)2HClO=2HCl+O2 (3)3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O; 氧化 (4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (5)取少量晶体溶于水,分成两份于试管中;一份加入浓NaOH溶液、加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+;另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明含Cl-,由此证明该晶体为NH4Cl。A与氨气生成离子晶体C,C是NH4Cl,由于氯元素的化合价发生变化,氨气中的氮化合价必然升高,其氧化产物是N2,这利用了A的氧化性 |
解析
本题是元素及化合物综合运用题。A的相对分子质量为29×3=87,而Cl的相对原子质量为35.5,所以Cl原少至少为2个,这样O为1个,A合理的分子式为Cl2O;根据化合价规律,A溶于水生成弱酸B为HClO;值得注意的是A和氨反应方程式的书写,是近几年高考考查能力最多的一种体验,要用心学会如何书写。另外最后一问是“离子晶体”证明设计,要设法证明既有NH4+又有Cl-离子存在,这才是完全理解题意,设计步骤要完整规范。 |
举一反三
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.碳纤维是一种新开发的材料,它属于合成有机高分子化合物 | B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油 | C.漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效 | D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 |
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下列说法中,正确的是A.35Cl、37 Cl为互为同位素,有不同的化学性质 | B.氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同 | C.浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低 | D.卤化氢在空气中都能形成白雾,它们都是强电解质 |
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下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是A.在标准状况下,氯单质为气态 | B.在标准状况下,71 g 氯气所占的体积约为22.4 L | C.电解饱和食盐水,阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等 | D.含0.2 mol NaOH的溶液,恰好与2.24L(标准状况下)氯气反应 |
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将足量的SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是A.K+、SiO32-、Cl-、NO3- | B.H+、NH4+、Al3+、SO42- | C.Na+、Cl-、MnO4-、SO42- | D.Na+、CO32-、CH3COO-、HCO3- |
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某化学小组设计如图实验装置
(1)若装置A中的固体药品为KClO3,则写出离子方程式 。 (2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是 。 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,l处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 , 。 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象 。(夹持装置略去)制备Cl2并探究氯气的相关性质: |
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