某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离
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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离
题型:不详
难度:
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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式:
。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用
(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰
B.生石灰
C.二氧化硅
D.五氧化二磷
E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B
,D
,E
。(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵:
。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?
。
答案
(1)MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2
+
+Cl
2
↑+2H
2
O
(2)A、B、E
(3)Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(4)取一定量该固体加水溶解,将该溶液分成两份于试管中,向其中一份中加入NaOH溶液,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明含NH
4
+
;向另一份溶液中加入HNO
3
酸化,然后加入AgNO
3
溶液,出现白色沉淀,说明含Cl
-
;通过上述现象即可证明该固体是氯化铵
(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中
解析
(2)装置A为快速制氨气的装置,可选用碱石灰、生石灰、烧碱。浓氨水中存在如下可逆过程:NH
3
+H
2
O
NH
3
·H
2
O
NH
4
+
+OH
-
,加入碱石灰、生石灰、烧碱均可促使平衡向逆反应方向移动,生成NH
3
气体。(3)从A装置中出来的NH
3
中含有水蒸气,可用碱石灰干燥,所以选Ⅰ装置;从F装置中出来的Cl
2
中含有HCl、H
2
O,HCl气体可用饱和食盐水吸收,H
2
O可用浓硫酸吸收。(5)尾气中有未反应完的NH
3
和Cl
2
,可通入盛有NaOH溶液的烧杯中进行吸收。
举一反三
某混合气体G可能含有CO、CO
2
、SO
2
、H
2
O等气体,用a.无水CuSO
4
,b.澄清石灰水,c.灼热CuO,d.碱石灰,e.酸性品红溶液,f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检出的正确顺序是( )。
A.G→a→e→b→f→d→c
B.G→c→d→b→e→f→a
C.G→a→e→f→b→d→c
D.G→b→e→f→a→d→c
题型:不详
难度:
|
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有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是( )。
A.O
2
、NO、HCl、NH
3
、CO
2
B.O
2
、NO、NH
3
、HCl、SO
2
C.NO、O
2
、NH
3
、HCl、SO
2
D.HCl、CO
2
、NH
3
、H
2
S、CH
4
题型:不详
难度:
|
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一定物质的量的Cl
2
与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO
3
物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl
2
与NaOH物质的量之比为( )
A.8∶11
B.3∶5
C.1∶2
D.18∶8
题型:不详
难度:
|
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某化学小组对SO
2
与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取10克漂白粉固体,加入250mL水中,部分固体溶解溶液略有颜色,过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上,发现pH试纸先变蓝(约为12)后褪色.回答下列问题:
(1)工业制取漂白粉的化学方程式是
__
,漂白粉在空气中变质的原因
(用化学反应方程式说明)
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是
,ClO
2
和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl
2
的
倍;
(3)将SO
2
持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题:
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是:随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1
-
发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是
;
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:
;
③SO
2
与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式:
。
题型:不详
难度:
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二氧化氯(ClO
2
)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO
2
的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO
2
的制取。工艺流程如下图:
⑴ 粗食盐水中含有Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是
(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na
2
CO
3
和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO
4
2-
,其原因是
。(已知:Ksp(BaSO
4
)=1.1×10
-10
;Ksp(BaCO
3
)=5.1×10
-9
)
⑵上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO
2
。电解时生成的气体B是
;反应Ⅲ的化学方程式为
。
⑶ ClO
2
很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO
2
溶液。为测定所得溶液中ClO
2
的含量,进行了以下实验:
步骤1:准确量取ClO
2
溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。
步骤2:量取V
1
mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO
2
+I
-
+H
+
—I
2
+Cl
-
+H
2
O 未配平)
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L
-1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点,消耗Na
2
S
2
O
3
溶液V
2
mL。(已知:I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
)
① 准确量取10.00 mL ClO
2
溶液的玻璃仪器是
。
② 滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是
。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO
2
溶液的物质的量浓度为
mol·L
-1
(用含字母的代数式表示)。
题型:不详
难度:
|
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