某校课外小组的学生,利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气,同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水,探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题:(1)按如图安装
题型:不详难度:来源:
某校课外小组的学生,利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气,同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水,探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题: (1)按如图安装好实验装置,U形管内盛有有色墨水,A、B两端液面相平,平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液,观察到实验现象是 、 。请简单解释原因 。
(2)如图所示,平底烧瓶盛满饱和氯水,当日光照射到盛有饱和氯水的装置时,可观察到平底烧瓶内有气泡产生,放置一段时间后溶液颜色变浅,产生上述现象的原因是 ;当氯水中不再产生气泡时,某学生欲检验该反应所产生的气体,该同学可采取的合理操作是 。
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答案
(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅,U形管A端水位上升,B端水位下降 Cl2与氢氧化钠溶液反应,导致气体颜色变浅,同时平底烧瓶中气体压强减小,使U形管A端水位上升,B端水位下降 (2)氯水中含有次氯酸,次氯酸见光易分解,产生盐酸和氧气,使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动,氯水中氯气分子减少,导致溶液颜色变浅 将平底烧瓶盖上玻璃片,取出正放置在桌面上,移去玻璃片,将带火星的木条插入平底烧瓶的瓶口,木条复燃 |
解析
(1)Cl2是黄绿色气体,Cl2与少量氢氧化钠溶液反应,消耗部分Cl2,气体颜色变浅,同时平底烧瓶中气体压强减小。(2)次氯酸见光分解,产生HCl和氧气,平衡Cl2+H2OHCl+HClO右移,氯气与水反应又会产生次氯酸,导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。 |
举一反三
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题: (1)装置F中发生反应的离子方程式: 。 (2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号)。 A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B ,D ,E 。(均填编号) (4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵: 。 (5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理? 。 |
某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用a.无水CuSO4,b.澄清石灰水,c.灼热CuO,d.碱石灰,e.酸性品红溶液,f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检出的正确顺序是( )。A.G→a→e→b→f→d→c | B.G→c→d→b→e→f→a | C.G→a→e→f→b→d→c | D.G→b→e→f→a→d→c |
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有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:
(1)a和b混合
| 气体变红棕色
| (2)c和d混合
| 产生白烟
| (3)c和e分别通入少量溴水中
| 溴水都变成无色透明的液体
| (4)b和e分别通入氢硫酸中
| 都产生淡黄色浑浊
| a、b、c、d、e依次可能是( )。 A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 |
一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为( ) |
某化学小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取10克漂白粉固体,加入250mL水中,部分固体溶解溶液略有颜色,过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上,发现pH试纸先变蓝(约为12)后褪色.回答下列问题: (1)工业制取漂白粉的化学方程式是 __ ,漂白粉在空气中变质的原因 (用化学反应方程式说明) (2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ,ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2的 倍; (3)将SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题: ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是:随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 ; ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: ; ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式: 。 |
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