试题分析:(1)Ⅲ为电解硫酸钠溶液,本质是电解水,阴极2H++2e-=H2↑,阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O,另一电极产生NaOH,因为该电解池为离子隔膜电解池,所以A为硫酸,在阳极区产生。 (2))Ⅱ中反应根据流程信息可知,生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,化合价降低,被还原;则H2O2必定被氧化,有氧气产生,反应中ClO2是氧化剂,发生还原反应,HCl是还原剂,发生氧化反应,根据电子转移守恒可知4n(ClO2)=n(HCl),所以反应方程式为:2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑,离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O。 (3)III中阴离子为SO42‾,检验方法为:取少量Ⅲ中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO42- (4)加入FeCl2和Na2S会产生杂质,而Na2O2不会产生新的杂质,故a项正确。 (5)II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,可得c(H+)=1×10-13mol•L‾1,则==1.07×1010mol·L-1 。 (6)电解硫酸铜溶液的化学方程式为:2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑,生成铜3.2 g,则反应了CuSO4的物质的量为0.05mol,生成H2SO4的物质的量为0.05mol,则所得溶液含0.05mol的CuSO4和0.05mol的H2SO4,Cu2+水解生成H+,所以离子浓度由大到小的顺序为:c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)。 |