离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2中含54 mol电子,且有下列反应:①H2+B2C②B2+X→Y+AB2+H2O③Y+C→AB2

离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2中含54 mol电子,且有下列反应:①H2+B2C②B2+X→Y+AB2+H2O③Y+C→AB2

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离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2中含54 mol电子,且有下列反应:
①H2+B2C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z,Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AB2__________,X________,Y________,Z________。
(2)用电子式表示AB2的形成过程:_____________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式:______________________________________。
答案
(1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
(2)
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析
由题目信息可知:在离子化合物中A2、B核外电子数均为18个,则元素A、B分别是Ca和Cl。
再由化学反应“H2+Cl2―→C”推出C为HCl;因为反应②:Cl2+X―→Y+CaCl2+H2O,可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(OH)2,则反应②为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。最后反应③为:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO。
举一反三
如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10mL CH4,同温、同压下乙管中注入50mL Cl2,将乙管气体推入甲管中,气体在甲管中反应,针管用日光照射一段时间。

(1)下列是某同学预测的实验现象:
①气体最终变为无色;②实验过程中,甲管活塞向内移动;③甲管内壁有油珠;④产生火花。其中正确的是________。
(2)甲管中发生的化学反应类型为________。
(3)反应后,甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_________
____________。
A.水B.氢氧化钠溶液
C.硝酸银溶液D.饱和食盐水
(4)反应后,若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________,若再向其中滴入几滴石蕊试液,又观察到________________。
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从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
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下列说法正确的是(  )
A.海水中含量最高的元素是氯
B.海水中含量最高的物质是氯化钠
C.加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色
D.加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物

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下图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是

选项
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
KI淀粉溶液
溶液变蓝
Cl2有氧化性
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
酚酞试剂
溶液变红
NH3有碱性
 
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新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成,做了如下实验,回答:
(1)往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水,观察到           现象,说明饱
和氯水中含有          
(2)在试管中加入少量的块状碳酸钙,再加入适量饱和氯水,充分反应,有少量气泡产
生,用离子方程式解释此现象                  。
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