(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下:①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强
题型:不详难度:来源:
(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下:
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式:______________________________________________, 请写出试剂M为________溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的实验现象是________________________________________________________________________。 ②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为黄绿色气体消失,产生白烟,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为________________________________________________________________________。 (2)某废水中含有一定量的Na+、SO32—,可能含有CO32—,某研究小组欲测定其中SO32—的浓度,设计如下实验方案:
①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号); A.0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液B.0.5 mol/L NaOH溶液 C.新制氯水 D.KI溶液 ②加入试剂X生成SO42—的离子方程式为_______________________________________ ③证明该废水中是否含有CO32—的实验方案为_________________________________________________ |
答案
(1)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O FeI2 先观察到下层CCl4由无色变为紫红色,后看到上层溶液由浅绿色变为黄色 ②烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉 (2)①C ②Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+SO42—+2H+ ③向废水中加入足量的盐酸,将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,若紫色酸性KMnO4溶液颜色变浅,石灰水变浑浊,则证明废水中含有CO2 |
解析
(1)①根据题中所给装置,要证明氧化性Cl2>Fe3+>I2,可将氯气通入试剂M(FeI2溶液)中,由Cl2先后将I-和Fe2+氧化为I2和Fe3+,可得出结论。I2的生成可由CCl4层出现紫色看出,而Fe3+的生成可由上层溶液变成黄色看出。②反应生成的HCl极易溶于水,可形成喷泉。 (2)由题中流程图看出测定原理为:利用氧化剂将SO32—氧化为SO42—,再加入BaCl2将其沉淀为BaSO4,加入盐酸酸化的目的是排除CO32—的干扰,硫酸酸化的KMnO4溶液中含有SO42—,会干扰实验,故可用新制氯水来氧化SO32— |
举一反三
卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。 (1)下列关于氯水的叙述正确的是_______(填写序号)。 A.氯水中存在两种电离平衡 B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强 C.向氯水中通入氯气,c( H+)/c(ClO-)减小 D.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小 E.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动 F.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl- )+c(ClO-) (2)工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为______。 (3)常温下,已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因___________。 (4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的;特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: 。为模拟上述反应,准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则
①该反应的△H_______0(填“>。、=或“<”) ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。 ③下列说法中不正确的是_________(填序号), A.利用该反应原理可以提纯钨 B.该反应的平衡常数表达式是K= C.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上 (5)25℃时,向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H+和OH-。25℃时]。 |
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图所示装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。 (2)反应开始后,发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色,停止通气后,用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为:B____________________;D____________________。 (3)装置C的作用是______________________________________________________。 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题: ①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(结合离子方程式说明) ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? ________________________________________________________________________。 |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业,它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)双氧水的结构式为____________;Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)A的化学式是________,装置Ⅲ中A在________极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 ①写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②研究表明:若反应开始时盐酸浓度较大,则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2,其中一份给以适当条件使之变质,另一份严格保存,均配成溶液,并分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。 |
某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
试回答:(1)该实验中A部分的装置是____(填写装置的序号)。
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):____________________________。 (3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式 __________________。 (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法___________。 (5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时,共用去Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为:_____________。 |
某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质,设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹,部分夹持仪器已略去)
回答下列问题: (1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法_______________________________________。 (2)仪器E的名称是______,锥形瓶内小试管F的作用是______。 (3)若b是生石灰,a是______时,在C中有白烟产生,写出生成白烟的化学方程式________________________。 (4)若a是质量分数为75%的硫酸,b是亚硫酸钠粉末,在C中盛适量的BaCl2溶液时,写出C中发生反应的离子方程式:____________。 (5)从环保的角度出发,上述实验装置中需要改进的是____________________________________________。 |
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