关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是 A.71g该氯气样品含1摩尔氯气B.22.4L该氯气样品质量是74gC.37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成
题型:不详难度:来源:
关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是 A.71g该氯气样品含1摩尔氯气 | B.22.4L该氯气样品质量是74g | C.37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化剂和还原剂的质量之比为5:1 | D.0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol/L |
|
答案
C |
解析
试题分析: A.氯气的相对分子质量为74,故71g该氯气样品含小于1摩尔的氯气,错误。 B.22.4L气体不一定是标准状况,错误。 C项正确。D.氯气溶于水后的溶液中含有氯元素的微粒有,氯离子,氯气分子,次氯酸分子,根据氯原子守恒,溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)不一定等于0.1mol/L,错误。 |
举一反三
C、N、S都是重要的非金属元素,以下分析正确的是 A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物 C.同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH:NaNO3< Na2SO3< Na2CO3 D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应类型相同 |
25℃时,下列关于饱和氯水的叙述中错误的是A.在饱和氯水中加入CaCO3,溶液的pH变大 | B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变小 | C.在饱和氯水中通入H2S气体,溶液的pH变小 | D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中离子浓度的关系如下 | c(Na+)>c(ClO-)> c(Cl-)>c(HClO) |
某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会,发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中,能够实现上述变化的是
| A
| B
| C
| D
| 纸蝴蝶上的喷洒液
| 酚酞
| KI-淀粉溶液
| 石蕊
| 品红
| 小烧杯中的溶液
| 浓氨水
| 浓氯水
| 浓盐酸
| 浓硫酸
| |
硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。 (1)常温下,可用铝槽车装运浓硫酸,这是因为浓硫酸具有 性;硝酸应保存在棕色试剂瓶中,这是因为硝酸具有 性;敞口放置的浓盐酸浓度会减小,这是因为盐酸具有 性。 (2)①在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L,则参加反应的铜片的质量为 (选填序号); a.115.2 g b.76.8 g c.57.6 g d.38.4 g ②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式: 。 (3)工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的,该电解过程中阳极的电极反应式为: 。 |
下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置,某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹),请对其进行完善或评价,试回答下列问题:
(1)将A、C、E相连后,以浓盐酸和 (填写名称)为原料制取Cl2,仪器乙的名称是 。 (2)利用(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验序号
| 实验操作
| 现象
| 结论
| Ⅰ
| 将所得氯水滴入品红溶液
| 品红溶液褪色
| 氯气与水反应的产物有漂白性
| Ⅱ
| 向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末
| 有无色气泡产生
| 氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
| 实验Ⅰ获得结论是否合理? (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由): 。 实验Ⅱ获得结论是否合理? (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由): 。 (3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl-和S2-的还原性强弱。则C中预期出现的现象是 。 (4)将B、D、E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b,关闭止水夹c),在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段时间后,欲用D装置探究NO2与水的反应,其操作步骤为:先 ,再 以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象。 |
最新试题
热门考点