洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化
题型:不详难度:来源:
洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 (反应①)。 (2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,反应化学方程式为 (反应②)。 (3)次氯酸不稳定,容易分解,化学反应方程式为 (反应③)。 (4)反应①、反应②、反应③中,属于氧化还原反应的是(填反应编号) 。 |
答案
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (3)2HClO=2HCl+O2↑ (4)①,③ |
解析
试题分析:(1)氯气与碱发生歧化反应,生成氯化钙和次氯酸钙,然后根据得失电子守恒配平即可。书写方程式时也可以看作氯气先与水反应生成盐酸和次氯酸,然后酸再和碱发生中和反应。 (2)根据强酸制弱酸的原理,碳酸的酸性大于次氯酸,所以Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (3)次氯酸不稳定,见光分解为HCl和O2。 (4)有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。反应②中元素化合价没有发生变化。 |
举一反三
下列说法合理的有( )A.新制的漂白粉是纯净物 | B.液氯可以使干燥的红色纸片褪色 | C.新制氯水光照有O2产生 | D.氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中 |
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亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖,油脂的漂白与***菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O. ②纯C1O2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全. I.请根据上述流程回答下列问题 (1)发生器中鼓入空气的作用可能是 (2)吸收塔内的反应的化学方程式为 .吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 . (3)在碱性溶液中NaC1O2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 . (4)从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 . II.上述流程中的原料NaC1O3可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品,所以通常工厂联合氯碱车间制备. (1)氯碱工业中的原料为 ,原料需要净化的原因是 ,阳极产品为 (2)工业生产NaC1O3的化学方程式为 |
已知反应:①2Cl2+HgO=HgCl2+X,②X+H2O=2Y,其中X是一种黄绿色气体。下列说法中不正确的是( )A.Y能使湿润的有色布条褪色 | B.反应①是置换反应 | C.用强光照射Y时,Y会发生分解反应 | D.反应②不是氧化还原反应 |
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下列说法不正确的是( )A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体 | B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化 | C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO₃后漂白性减弱 | D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余 |
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氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为____________________________; (2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字) (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”) (4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”) (5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:__________________。 |
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