氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为____
题型:不详难度:来源:
氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为____________________________; (2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字) (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”) (4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”) (5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:__________________。 |
答案
(1) Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO;(3分) (2) Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO(6分) C起 mol/L 0.090 0 0 0 C变mol/L 0.090×1/3 0.030 0.030 0.030 C平mol/L 0.060 0.030 0.030 0.030
(3)正反应方向; (1分) (4)增大(2分),正反应方向(1分) (5) Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO,光照,HClO分解生成HCl和O2,使平衡向正反应方向移动, 溶液的c(H+)增大。(3分) |
解析
试题分析:本题以氯气与水的反应为载体考查化学平衡相关知识。(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱电解质;反应的离子方程式为Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO;(2)在1L水中可溶解0.090mol氯气,近似氯气浓度为0.090mol/L;结合平衡计算——三行式及平衡状态微粒的浓度,依据平衡常数概念计算得到;计算过程见答案;(3)加入氢氧化钠,溶液中的氢氧根离子和氢离子反应,降低了氢离子浓度,平衡正向进行;(4)气体溶解度随压强增大会增大,增大压强平衡向气体体积减小的方法进行,即平衡将向正向移动;(5) 氯水中存在平衡Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO,光照,HClO分解生成HCl和O2,使平衡向正反应方向移动, 溶液的c(H+)增大。 |
举一反三
漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不稳定,易分解 | B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 | C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 | D.Ca(ClO)2跟空气中的O2反应 |
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下列说法不正确的是A.Na在Cl2中燃烧会产生白烟。 | B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 | C.Cl2是一种黄绿色无毒的气体 | D.在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是,试纸先变白后变红。 |
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如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置。
(1)上述装置中有一处错误,请指出是 处(用字母表示)。 (2)通过B是为了除去 ,在B中应加入 ;通过C是为了除去 。 (3)写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。 (4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算: ①写出A中发生反应的化学方程式,并标出A中的电子转移情况 。 ②消耗MnO2的物质的量 。③被氧化的HCl的物质的量 。 |
下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA | B.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA | C.SiO2与烧碱反应只生成盐和水,属于酸性氧化物 | D.Cl2的水溶液具有酸性,Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红 |
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下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质 | B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 | C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 | D.为证明氯水中含Cl-,可先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液 |
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