漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A．Ca(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(

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漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是

A．Ca(ClO)₂不稳定，易分解

B．Ca(ClO)₂易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)₂跟空气中的水和CO₂反应

D．Ca(ClO)₂跟空气中的O₂反应

答案

解析

试题分析：次氯酸的酸性弱于碳酸，故Ca(ClO)₂跟空气中的水和CO₂反应，生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解从而失效。故答案为C。

举一反三

下列说法不正确的是

A．Na在Cl₂中燃烧会产生白烟。

B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

C．Cl₂是一种黄绿色无毒的气体

D．在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是，试纸先变白后变红。

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如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是        处（用字母表示）。
（2）通过B是为了除去          ，在B中应加入              ；通过C是为了除去               。
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式                                 、                                。
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况             。
②消耗MnO₂的物质的量         。③被氧化的HCl的物质的量           。

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下列说法正确的是（）

A．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．在反应KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂＋3H₂O中，每生成3 mol Cl₂转移电子数为6N_A

C．SiO₂与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物

D．Cl₂的水溶液具有酸性，Cl₂通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红

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下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D．为证明氯水中含Cl^－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液

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实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色外环呈红色或浅红

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

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