下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是A．用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气B．浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅

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下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是

A．用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气

B．浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用

C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅酸

D．可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在

答案

解析

试题分析：A、盐酸中氯元素的化合价是－1价，因此可用强氧化剂氧化浓盐酸制备氯气，A正确；B、浓硫酸在加热的条件下与铜生成硫酸铜、SO₂和水，因此浓硫酸的作用是氧化性和酸性，B不正确；C、二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸，C不正确；D、碱使紫色的石蕊试液显蓝色，因此应该用氢氧化钠溶液和红色的石蕊试纸检验铵根离子的存在，D不正确，答案选A。

举一反三

下列关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含有Cl₂、H₂O和H⁺三种微粒

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

D．氯水放置数天后酸性减弱

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有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。
（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式                                    。
（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式                                  。
（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式                                   。

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试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是（）

A．CO₂

B．NO

C．NH₃

D．Cl₂

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下列实验现象的描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

B．红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

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许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO₂的工业合成流程图。

已知：纯ClO₂易发生爆炸。请回答下列问题_：
(1) 在碱性溶液中NaClO₂比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H₂O₂外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂ d．铁粉
(3)NaClO₂溶液与FeCl₂溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO₂ • 3H₂O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：

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