某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。据此回答下列问题:(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件

某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。据此回答下列问题:(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件

题型:不详难度:来源:
某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

据此回答下列问题:
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,若在标准状态下收集到33.6L的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是             
(2) 漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是                                   
(3) C装置的作用是                                     
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U
形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措
施是                                 
② 试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)                                 
为避免此副反应的发生,可将装置作何改进                                 
(5) 家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是(  )
A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱

答案
(14分)(每空各2分)
(1) 3mol
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2 ="=" CaCl2+Ca(ClO)2+2H2
(3) 吸收未反应完的氯气,防止污染空气
(4) ①将U形管置于冷水浴中(或冷却B装置)
②Ca(OH)2+2HCl ="=" CaCl2+2H2O
在A和B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶
(5) B
解析

试题分析:(1)在固体二氧化锰与浓盐酸反应中,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O,浓盐酸中被氧化是一半,故被氧化的HCl的物质的量是3mol。
(2) 漂白粉是由氯气和消石灰反应生成的,化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2 ="=" CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)氯气有毒,C中的NaOH溶液可以与氯气发生反应,吸收多余氯气,故C装置的作用是吸收未反应完的氯气,防止污染空气。
(4) ①避免高温就加一个冷能装置,故可采取的措施是将U形管置于冷水浴中(或冷却B装置)。②由A挥发出的氯化氢气体也可以与消石灰反应,故反应方程式是Ca(OH)2+2HCl ="=" CaCl2+2H2O;为避免反应发生,可加一个除去氯化氢气体的装置,故改进的措施是在A和B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
(5)漂白粉只有生成HClO才具有漂白性,故可以加入酸性的物质,让其生成HClO,故选B。
点评:本题是有关实验方案的分析,要求学生熟悉所实验的内容及原理,能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
举一反三
下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是(  )
A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.KCl

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下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是(  )
A.氯气B.液氯 C.新制氯水 D.氯气的酒精溶液

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烧杯中盛有下列物质,敞口放置一段时间后,溶液质量会增加的是
A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.浓醋酸

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某化学兴趣小组,拟探究和比较SO2和C12的漂白性,设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2,观察到试管中的品红溶液褪色,然后再加热试管,溶液       (填“恢复”或“不恢复”)红色;
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12,观察到试管中的品红溶液也褪色,然后再加热试管,溶液       (填“恢复”或“不恢复”)红色;
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理        (填“相同”或“不相同”);
(4) C12通入品红溶液中,生成的具有漂白性的物质是      (填“HC1”或“HClO”)。
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自来水厂用氯气给水消毒,对其消毒原理描述正确的是
A.利用氯气的毒性B.利用氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
C.利用 氯气的漂白性D.利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性

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