在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): 接 ; 接
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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): 接 ; 接 ; 接 ; 接 。 (2)装置中,饱和食盐水的作用是 ;NaOH溶液的作用是 。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到 ,反应方程式 。 (4)写出下列化学反应的方程式: ①气体发生装置中进行的反应: ②NaOH溶液中发生的反应: (5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①标出该反应电子转移的方向和数目 ②氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ; ③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 , ④如果将20ml 12mol·L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。A.≥1.68L | B.>1.68L | C.≤1.68L | D.<1.68L |
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答案
(1)E接C;D接A;B接H;G接F。 (2)除去氯气中的HCl杂质;吸收过量的氯气。 (3)试纸变蓝 2KI+Cl2===2KCl+I2 (4)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O ②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (5)①②1:5③7.3克 5:3, ④D |
解析
试题分析:二氧化锰和浓盐酸共热产生氯气,将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸,分别除去HCl和H2O,然后用向上排空气法收集氯气,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。可用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气是否收集满,Cl2+2KI=I2+2KCl,现象为试纸变蓝。高锰酸钾与浓盐酸反应中,高锰酸钾是氧化剂,盐酸是还原剂,16molHCl反应被氧化的HCl被10mol,氧化剂、还原剂物质的量比为2:10。每1molHCl被氧化转移电子1mol,反应中被氧化和未被氧化的HCl物质的量比为10:6。随着反应进行,盐酸由浓变稀,所以生成Cl2物质的量小于0.075mol。 点评:二氧化锰与浓盐酸反应,随着反应进行,盐酸由浓变稀,稀盐酸与二氧化锰不产生氯气。 |
举一反三
下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 | B.35 17Cl、37 17Cl为不同的核素,有不同的化学性质 | C.工业上,利用电解饱和食盐水获得Cl2 | D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数) |
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下列关于卤素的叙述中正确的是( ) ① 加碘盐中,碘的存在形式为I2 ② 溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③ 溴化银具有感光性,碘化银不具感光性 ④ 检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液 ⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂 |
自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,会产生药品变质问题的是 |
向盛有氯气的集气瓶中加入某液体,振荡后,能得到无色溶液,则加入的液体是( )A.水 | B.碘化钾淀粉溶液 | C.氯化亚铁溶液 | D.氢氧化钠溶液 |
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下列关于卤素的叙述中正确的是( ) ①卤素的钾盐中,最易被氧化的氟化钾;②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯;③溴化银具有感光性,碘化银不具感光性;④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水;⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成;⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂。 |
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