下列说法不正确的是A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙B.实验室不能用浓硫酸干燥氨气C.浓硝酸见光或受热易分解,应避光低温保存D.检验SO42-时,应先加入BaCl2
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下列说法不正确的是A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙 | B.实验室不能用浓硫酸干燥氨气 | C.浓硝酸见光或受热易分解,应避光低温保存 | D.检验SO42-时,应先加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生时,再加稀硝酸看沉淀是否溶解 |
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答案
D |
解析
漂白粉的有效成分为次氯酸钙,A正确;浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵,B正确;浓硝酸见光或受热易分解,应避光低温保存,C正确;检验SO42-时,应先加盐酸无现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生说明含有SO42-,D错误。答案选D。 |
举一反三
城市里常用氯气给自来水消毒,某城市的学生用自来水配制下列物质的溶液,可能产生白色沉淀的是 |
现有:①HNO3 ②SiO2 ③CaCO3 ④C2H5OH ⑤CuSO4 ⑥FeCl3。请你根据所学知识,选择恰当的序号填空: (1)水溶液呈蓝色的是 ; (2)制造玻璃和水泥都需要的原料是 ; (3)能溶于水但不属于电解质的是 。 |
气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,若将X通入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,若将X通入澄清石灰水,不见沉淀生成,有关气体X正确说法是( )A.一定含HBr,可能含Cl2和CO2 | B.一定含HBr,一定不含Cl2和CO2 | C.一定含Cl2,CO2,可能含HBr | D.可能含CO2,一定不含Cl2,一定含HBr |
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IBr+H2O==HBr+HIO下列关于IBr有关性质的叙述中,正确的是( )A.与水反应中既是氧化剂又是还原剂 | B.与NaOH反应生成溴化钠和次碘酸钠 | C.可作氧化剂 | D.与水反应是氧化还原反应 |
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(1) 新制的氯水显 色,这是因为氯水中有 分子(填粒子符号)存在;向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,观察到的现象是 ,说明氯水中有 (填粒子符号)存在。紫色石蕊试液遇到氯水后,观察到的现象是 ;(2)工业用来制取漂白粉的反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2= ;漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为: 、 所以漂白粉应 保存。 |
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