87克MnO2和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl2为A．1molB．小于71克　C．71克～142克D．大于142克

题型：不详难度：来源：

87克MnO₂和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl₂为

A．1mol

B．小于71克　

C．71克～142克

D．大于142克

答案

解析

正确答案：B
MnO₂＋4HCl=MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O
87g 146g 71g
假设完全反应，可得到71gCl₂，但随反应的进行，浓盐酸变稀，不再与MnO₂反应，所以得到Cl₂小于71克。

举一反三

关于次氯酸性质的描述，错误的是

A．不稳定，易分解放出氧气	B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂	D．是一种比碳酸酸性强的酸

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（6分）在新制氯水的各种微粒中，
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）         ；
（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是          ；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是         ；
（4）能使红纸褪色的是         ；
（5）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是         ；
（6）能使KI溶液变褐色的是           。

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（11分）近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：
（1）海水晒盐。
（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl₂、Na₂SO₄和FeCl₃杂质，设计如下方案：

①试剂1～试剂3依次为：．．。
②沉淀C含有BaSO₄、Mg(OH)₂还有（用化学式表示）。
（3）电解法制氯气：观察下图，回答：

①通电后，     (填a或b)侧产生氢气。
②此电解反应的化学方程式为              。
（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)₂）中反应，化学方程式为：                  。
（5）实验室加热MnO₂和浓盐酸混合物来制取氯气。
①  若有8.7克的MnO₂被还原，则有       molHCl被氧化。
②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl₂，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：                 。（顺序错误不得分）

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（8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）测定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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向下列物质的水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生的是

A．CH₃Cl　　　?

B．NaCl　　

C．KClO₃　　

D．CCl₄

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87克MnO2和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl2为A．1molB．小于71克 C．71克～142克D．大于142克