．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；③MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

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．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；②2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；
③MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ，因此盐酸应当具有的性质是

A．只有酸性	B．只有氧化性
C．只有还原性	D．有酸性、氧化性和还原性

答案

解析

对于反应①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，盐酸具有酸性及氧化性；反应②2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O中盐酸为酸性；反应③MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中盐酸既有酸性、又有还原性；所以正确选项为D；

举一反三

(6分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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(6分)已知: MnO₂ +4HCl(浓)

MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
（1）反应耗用MnO₂的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度

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前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－。下列有关说法中正确的是

A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

B．ClO₂中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl₂的5倍

C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃＋2NaClO₃＋H₂SO₄====2Na₂SO₄＋2ClO₂↑＋H₂O

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下列关于氯水的叙述中，正确的是

A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色

B．氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气

C．新制氯水中只有氯气和水分子

D．氯水放置数天后，酸性减弱

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下列叙述不正确的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久恢复原来有色物质的颜色

C．新制氯水经光照一段时间pH减小

D．稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

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