下列事实能用同一原理解释的是A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D.Cl
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下列事实能用同一原理解释的是A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物 | B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 | C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 | D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存 |
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答案
A |
解析
A、正确,Cl2的氧化性强;B、不正确,B.不正确,NH4HCO3晶体分解是化学变化,固体I2受热均能变成气体是物理变化; C.不正确,SO2与品红化合,Cl2能使品红溶液氧化而褪色; D.不正确,ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存,前者是氧化Fe2+,后者是形成弱电解质。 |
举一反三
在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②=HCl+HIO下列叙述正确的是A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应 | B.反应①中,ZnI2只是氧化产物 | C.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2 | D.反应②中,IC1既是氧化剂又是还原剂 |
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(14分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是 。 若用B装置制取氨气,用化学方程式表示制取氨气的反应原理 。 (2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的气体发生装置是 ,用离子方程式表示制取氯气的反应原理 。 (3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的 ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 其中在D装置中连接小烧杯的目的是 。发生反应的离子方程式为 。 (4)下图是某同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是 |
在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( ) A.3%H2O2溶液 | B.1 mol/L NaOH 溶液 | C.1 mol/L KClO3溶液 | D.1 mol/L 盐酸 |
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(14分) 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)提高“反应1”反应速率的措施有_________________、___________等。 (2)“反应2”的的氧化剂是_________,该反应的化学方程式为_____________。 (3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是______________________。 (4)从“母液”中可回收的主要物质是_________。 (5)“冷却结晶”后经______________(填操作名称)即可获得粗产品。 |
(16分)A、B、C、D、E是中学常见的五种物质,其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行,其中某些物质可能已略去。已知D是单质,C、E是化合物。
(1)若A是单质,其水溶液具有漂白性,D在常温下为固态,且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱,其焰色反应为黄色。 ①E的电子式为 ;C固态时的晶体类型为 ; ②写出反应II的离子方程式 ; ③在E的环境中,A与B还可以发生另外一个反应,每1 mol B完全反应转移6 mol电子,写出反应的化学方程式 。 (2)若B是单质,工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体,E是B的最高价氧化物的水化物。 ①若C溶液显酸性,其原因用离子方程式表示为 ; ②若C溶液显碱性,则反应II的离子方程式为 。 |
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