(6分)请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式,属于离子反应的请写出离子方程式。(1)将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(
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(6分)请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式,属于离子反应的请写出离子方程式。(1)将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质】 。(2)漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质 。(3)Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强,因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果,必须除去Ca(OH)2,所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等,或加入少量的稀盐酸 、 。(4)家庭使用漂白粉不必加酸,因为水中的CO2也起到了弱酸的作用 。(5)不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用,因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体: |
答案
(每空1分)(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)ClO-+H2O=HClO+OH- (3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O (4)Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (5)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O |
解析
略 |
举一反三
已知:①硫酸比氯酸稳定;②硫酸的酸性弱于高氯酸;③H2S比HCl易被氧化;④HCl 比H2S更容易由单质合成;⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是 |
某些化学反应可用下式表示 A + B ─→ C + D + H2O 请回答下列问题: (1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应 的离子方程式: 。 (2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合 是: 或 。 (3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合 是 。 |
某铁的氧化物,用7mol·L—1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为( )A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
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下列各组物质之间能发生置换反应的是A.氯气通入碘化钠溶液中 | B.碘水中加入氯化钠溶液 | C.碘水加入溴化钠溶液中 | D.溴水加入氯化钠镕液中 |
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用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化,生成的氯气的体积(标况)是( )A.22.4L | B.44.8L | C.67.2L | D.89.6L |
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