用化学方法测定微量碘化物时,必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”,然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤:①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加

用化学方法测定微量碘化物时,必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”,然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤:①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加

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用化学方法测定微量碘化物时,必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”,然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤:
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水,将I-完全氧化成,煮沸去掉过量的Br2
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液,振荡使反应进行完全;
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4,振荡,把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中,用分液漏斗分液去掉水层;
④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液,振荡,使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层,用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里,含有通过反应而“放大”了的碘,请回答下列问题:
(1)写出步骤②的离子方程式,并标出下列反应的电子转移的方向和数目:_______________________。

(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为:
①___________________________________________。
②旋开活塞,使下层液体流出到一个烧杯里,当下层液体全部流出活塞的细孔时,__________________。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞,将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失,经过一次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里I-的量的____________倍。经过n次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里的量的________倍。
答案


(2)①取下漏斗口上的塞子 ②迅速关闭活塞
(3)6   6n
解析
考查氧化还原和萃取分液的实验操作。,经过该反应得到的I2又和H2N—NH2发生氧化还原反应生成I-,这样得到的I-是原来的6倍,所以经过n次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里的量的6n倍。
举一反三
通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)______________________。
a.同位素                                     b.同系物
c.同素异形体                                 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是___________________________。
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1 g,MmRn质量为w2 g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m∶n=______________________(用含w1、w2和a的代数式表示)。
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含KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,然后把这些溶液蒸干并灼烧,最后留下的固体是(    )
A.KClB.KCl和KBr混合物
C.Br2D.I2和KCl

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下列物质中能跟水反应且没有气体生成的是(    )
A.Na2O2B.NaC.F2D.Na2O

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下列试剂保存方法不正确的是(    )
A.AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中
B.氢氟酸保存在特制塑料瓶中
C.澄清石灰水保存在带胶塞的无色细口玻璃瓶中
D.AgBr保存在无色试剂瓶中

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关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的为(    )
A.卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXO
B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深
D.X-的还原性随卤素的核电荷数的增大而增强,核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来

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